Auf was reagieren Metalle?

Unter Metallen versteht man eine Gruppe von Elementen,welches in Form der einfachsten Substanzen präsentiert wird. Sie haben charakteristische Eigenschaften, nämlich hohe elektrische und thermische Leitfähigkeit, positiven Temperaturkoeffizienten des Widerstands, hohe Plastizität und metallischen Glanz.

Beachten Sie, dass von den 118 chemischen Elementen, die im Moment entdeckt wurden, Metalle zurückzuführen sind auf:

• in der Gruppe der Erdalkalimetalle 6 Elemente;
• unter den Alkalimetallen 6 Elemente;
• unter den Übergangsmetallen 38;
• in der Lungengruppe 11;
• unter den Halbmetallen von 7 Elementen,
• 14 unter Lanthaniden und Lanthan,
• 14 in der Gruppe der Actiniden und Actinia,
• Jenseits der Definition sind Beryllium und Magnesium.

Davon ausgehend sind die Metalle 96Elemente. Lassen Sie uns genauer betrachten, mit welchen Metallen reagieren. Da auf der äußeren elektronischen Ebene die meisten Metalle eine kleine Anzahl von Elektronen von 1 bis 3 haben, können sie bei den meisten ihrer Reaktionen als Reduktionsmittel wirken (dh sie geben ihre Elektronen an andere Elemente ab).

Reaktionen mit den einfachsten Elementen

• Neben Gold und Platin absolut alle Metallereagiere mit Sauerstoff. Wir bemerken auch, dass die Reaktion bei hohen Temperaturen mit Silber auftritt, aber bei normalen Temperaturen kein Silber (II) -oxid gebildet wird. In Abhängigkeit von den Eigenschaften des Metalls werden durch die Reaktion mit Sauerstoff Oxide, Superperoxide und Peroxide gebildet.

Lassen Sie uns Beispiele für jede der chemischen Ausbildung geben:

1. Lithiumoxid - 4Li + O₂= 2Li₂O;
2. Kaliumperperoxid - K + O₂= KO₂;
3. Natriumperoxid - 2Na + O₂= Na₂O₂.

Um Oxid aus dem Peroxid zu erhalten, muss es mit dem gleichen Metall gewonnen werden. Zum Beispiel, Na₂O₂+ 2Na = 2Na₂O. Mit einer niedrigen Aktivität und mittleren Metallen tritt eine solche Reaktion nur auf, wenn sie erhitzt wird, zum Beispiel: 3 Fe + 2 O₂= Fe₃O₄.

• Mit Stickstoff können Metalle nur mit aktiven Metallen reagieren, aber bei Raumtemperatur kann nur Lithium unter Bildung von Nitriden - 6Li + N wechselwirken₂= 2Li₃N jedoch tritt beim Erhitzen eine chemische Reaktion von 2Al + N auf₂= 2A1N, 3Ca + N₂= Ca₃N₂.
• Mit Schwefel reagieren sie wie mit Sauerstoff absolutalle Metalle, mit Ausnahme von Gold und Platin. Wir bemerken, dass Eisen nur mit Schwefel in Wechselwirkung treten kann und ein Sulfid bildet: Fe + S = FeS
• Nur aktive Metalle können mit Wasserstoff reagieren. Dazu gehören die Metalle der Gruppe IA und IIA, mit Ausnahme von Beryllium. Solche Reaktionen können nur bei Erhitzen unter Bildung von Hydriden durchgeführt werden.

  Da der Oxidationsgrad von Wasserstoff 1 ist, wirken die Metalle in diesem Fall als Reduktionsmittel: 2Na + H₂= 2 NaH.

• Die aktivsten Metalle reagieren auch mit Kohlenstoff. Als Ergebnis dieser Reaktion werden Acetylenide oder Methanide gebildet.

Überlegen Sie, welche Metalle mit Wasser reagieren und wassie geben als Ergebnis dieser Reaktion? Acetylen in der Wechselwirkung mit Wasser wird Acetylen ergeben, und Methan wird aus der Reaktion von Wasser mit Methaniden resultieren. Wir geben Beispiele für diese Reaktionen:

1. Acetylen - 2Na + 2C = Na₂C₂;
2. Methan-Na₂C₂+ 2H₂O = 2NaOH + C₂H₂.

Die Reaktion von Säuren mit Metallen

Metalle mit Säuren können auch unterschiedlich reagieren. Bei allen Säuren reagieren nur solche Metalle, die in der Reihe der elektrochemischen Aktivität von Metallen zu Wasserstoff stehen.

Hier ist ein Beispiel für eine Substitutionsreaktion, die zeigt, auf welche Metalle reagiert wird. Auf andere Weise wird diese Reaktion Redox: Mg + 2HCl = MgCl genannt₂+ H₂^.

Einige Säuren können auch mit Metallen wechselwirken, die nach Wasserstoff stehen: Cu + 2H₂SO₄= CuSO₄+ SO₂^ + 2H₂O.

Es sei angemerkt, dass verdünnte solche Säure mit dem Metall gemäß dem obigen klassischen Schema reagieren kann: Mg + H₂SO₄= MgSO₄+ H₂^.