Was ist der Unterschied zwischen Atomen?
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In der Übersetzung bedeutet "Atom" unteilbar. Es wird so genannt, weil es lange Zeit als der kleinste Teil der Substanz galt. Aber die weitere Entwicklung der Wissenschaft hat gezeigt, dass dies nicht so ist. Lasst uns herausfinden, woraus das Atom besteht und wie sich die Atome der verschiedenen Elemente unterscheiden.
Die Struktur des Atoms
Bis heute kennt die Wissenschaft 126 Artenchemische Elemente. Der allgemeine Plan der Struktur ihrer Atome ist derselbe. Jeder von ihnen hat einen Kern aus Protonen und Neutronen, um den sich Elektronen drehen. Elektronen sind negativ geladene Teilchen. Wenn sie sich um den Kern drehen, bildet sich eine elektronische Wolke.
Protonen sind positiv geladene Teilchen. In einem Ruhezustand enthält ein Atom die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen, also hat dieses chemische Element keine elektrische Ladung. Im Verlauf von Reaktionen kann es jedoch das Elektron anderen Elementen zuführen, die sich in ein positiv geladenes Teilchen verwandeln, oder es aufnehmen und zu einem negativ geladenen Teilchen werden. Neutronen tragen keine Ladung, aber sie beeinflussen die Masse des Elements. Für Protonen und Neutronen wurde ein einheitlicher Name, die Nukleonen, erfunden.
Atome verschiedener Elemente
Atome verschiedener Elemente unterscheiden sich voneinanderein anderes durch die Anzahl der Protonen im Kern. Die Anzahl der Elektronen kann variieren, und Protonen - niemals. Wie viele Protonen im Kern enthalten sind, können Sie anhand der Ordnungszahl des Elements im Periodensystem von Mendelejew herausfinden. In Wasserstoff (Nr. 1) im Ruhezustand 1 Elektron und 1 Proton, in Lithium
Seit der Anzahl der Protonen für verschiedene Atomesie unterscheiden sich auch. Die Masse des Elements wird hauptsächlich von Protonen und Neutronen gebildet, weil das Gewicht der Elektronen vernachlässigbar ist. Aber auch für Atome desselben Elements kann sich das Gewicht aufgrund der unterschiedlichen Anzahl von Neutronen im Kern unterscheiden. Atome, in denen die Anzahl der Neutronen von der Anzahl der Protonen abweicht, nennt man Isotope. Zum Beispiel gibt es in der Natur Kohlenstoffatome C12 (6 Protonen und 6 Neutronen), C13 (6 Protonen und 7 Neutronen) und andere Sorten mit einem Neutronengehalt von 2 bis 16.
Wenn Sie über das Konzept der Valenz wissen müssen, lesen Sie darüber im Artikel Was ist Valence.
